Para a memoria Pregnenolona e Boro

Para a memória Pregnenolona e Boro


Fonte: http://www.super-nutrition.com/pt--Pregnenolone-50-mg--Suplemento-hormonal--H010

A Pregnenolona é um hormonio natural que desempenha um papel importante na memória, no humor e na redução do stress, que pode aliviar as dores associadas à artrite reumatóide e que interage com os outros suplementos hormonais naturais. 

É na melhoria da capacidade de memorização que o suplemento de Pregnenolona mostra os resultados mais interessantes: É no cérebro que o nível de Pregnenolona é naturalmente mais elevado. 

Vários estudos mostram uma melhoria significativa das capacidades de aprendizagem e de memorização, bem como dos desempenhos psicomotores em geral, na sequência da ingestão de suplementos de Pregnenolona. 

Um estudo em animais (Flood JF, Morley JE, Roberts E: Memory enhancing effects in male mice of Pregnenolone and steroids metabolically derived from it: Proceedings of the National Academy of Science, 1992; 89: 1567-1571) realizado no Veterans Medical Center de St Louis (Missouri) concluiu que: 

"A Pregnenolona é a substância mais potente jamais testada para melhorar a capacidade de memória".

A Pregnenolona é também utilizada para aumentar a resistência ao stress, em virtude do seu efeito regulador sobre a actividade das glândulas córtico-supra-renais, e para aliviar a dor e outros sintomas associados à artrite reumatóide: vários estudos realizados em 1950 mostraram a eficácia de dosagens orais de 100 a 500 mg de Pregnenolona por dia. 

Finalmente, a Pregnenolona, em virtude do seu lugar específico "a montante" da DHEA e da Progesterona, é cada vez mais utilizada para harmonizar os tratamentos hormonais naturais de substituição e permitir obter os resultados esperados com dosagens mais fracas provenientes de suplementos mais diversificados.

Para saber mais, clique em Mais informações, abaixo.

Pregnenolona

Fonte:http://es.wikipedia.org/wiki/Pregnenolona

Pregnenolona


Nome ( IUPAC ) sistemática
3β-alfa-hidroxipregn-5-en-20-ona
Identificadores
Número CAS 145-13-1
Código ATC
PubChem 8955
DrugBank EXPT02608
UNII 73R90F7MQ8
Chebi 16581
Dados químicos
Fórmula C 21 H 32 O 2
Peso mol. 316.483 g / mol

Aviso médico



Pregnenolona é um hormônio esteróide envolvido na esteroidogênese de progesterona, mineralocorticóides , glicocorticóides , andrógenos e estrógenos , como tal, é um hormônio . 

Sulfato de pregnenolona é antagonista do receptor de GABA B 1 e aumenta a neurogénese no hipocampo . 2 3


Índice
1 Química
2 Síntese
3 Prohormone
4 neurosteroid
5 bloqueio hipofisário
6 Referências

Química

Assim como outros esteróides , pregnenolona consiste de quatro hidrocarbonetos cíclicos interligados. 

Contendo um grupo funcional hidroxilo e cetona , dois ramos do acetato , e de uma ligação dupla em C5, na hidrocarboneto cíclico B. Como todos os hormônios esteróides , pregnenolona é hidrofóbico . 

Sua versão sulfato de pregnenolona esterificado é solúvel em água.

Síntese

Reação: Pregnenolona, ​​Progesterona

Esteroidogênese , mostrando a pregnenolona superior esquerdo.

Pregnenolona é sintetizada a partir do colesterol . 

Esta conversão envolve a hidroxilação na cadeia lateral em C20 e C22 posições, com a clivagem da cadeia lateral. 

A enzima que realiza esta tarefa é citocromo P45011a1, a super família do citocromo P-450 , localizada na mitocôndria , e é controlado pelas hormonas tróficas pituitárias, tais como ACTH , FSH , LH .

Prohormone

Pregnenolona é metabolizado ainda mais em uma de três maneiras.

Pregnenolona pode ser convertido em progesterona . 

O passo crítico é a enzima duplo usando uma desidrogenase de 3beta-hidroxiesteróide e isomerase delta 4-5 . O último transfere a ligação C5 dupla no anel em C4 A. 

A progesterona é a entrada para a via de delta-4, resultando na produção de 17-hidroxiprogesterona e androstenediona são precursores da testosterona e estrona .

 A aldosterona e os corticosteróides são também derivados de progesterona e seus derivados.

Pregnenolona pode ser convertida em 17-hidroxipregnenolona por 17α-hidroxilase enzima ( CYP17A1 ).

 Usando esta abordagem, chamada delta-5 via, o próximo passo é a conversão de dehidroepiandrosterona (DHEA), utilizando um desmolase .

 DHEA é o precursor de androstenediona.
Pregnenolona pode ser convertido em androsta-5 ,16-dieno-3-ol para a beta 16-Jan-sintetase.

neurosteroid

E sulfato de pregnenolona, ​​tais como desidroepiandrosterona e seu sulfato e progesterona, pertencem ao grupo de neuroesteróides que são encontrados em concentrações elevadas nas zonas do cérebro, e são sintetizados lá. 

Neuroesteróides afetar a função sináptica, são neuroprotetor e melhorar mielinazación . 

Pregnenolona e seu éster sulfato estão sendo investigados por seu potencial para melhorar a função cognitiva e memória . 4

Sulfato de pregnenolona demonstrado ativar canais iônicos M3 Receptor Transiente potencial em hepatócitos e ilhotas pancreáticas causando influxo de cálcio e posterior liberação de insulina. 5

Supressão pituitária

Todos os corticosteróides são numerosas e variadas ações farmacológicas. 

Nos seres humanos, uma dose única ou de utilização de curto prazo (vários dias), não tem praticamente nenhum efeito adverso. 

No entanto, a utilização prolongada de corticosteróides pode resultar na supressão da função pituitária. 

A dosagem diária para este efeito de limiar é de cerca de 0,5 mg para um indivíduo de 50 kg.6

Referências

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↑ http://datasheets.scbt.com/sc-301609.pdf

Boro
Fonte: http://pt.wikipedia.org/wiki/Boro
Boro
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

Aparência
marrom, preto


Pedaços de boro de 99,7% de pureza.
Informações gerais
Nome, símbolo, número Boro, B, 5
Série química semimetal
Grupo, período, bloco 13 (IIIA), 2, s
Densidade, dureza 2460 kg/m3, 9,3
Propriedade atómicas
Massa atômica 10,811(7) u
Raio atómico (calculado) 87 pm
Raio covalente 82 pm
Raio de Van der Waals 192 pm
Configuração electrónica 1s2 2s2 2p1
Elétrons (por nível de energia) 2, 3 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação 4, 3, 2, 1 (óxido ligeiramenteácido)
Estrutura cristalina tetragonal
Propriedades físicas
Estado da matéria sólido
Ponto de fusão 2348 K
Ponto de ebulição 4273 K
Entalpia de fusão 50,2 kJ/mol
Entalpia de vaporização 489,7 kJ/mol
Volume molar 4,85×10-6 m3/mol
Pressão de vapor 0,348
Velocidade do som 16200 m/s a 20 °C
Diversos
Eletronegatividade (Pauling) 2,04
Calor específico 1026 J/(kg·K)
Condutividade térmica 27,4 W/(m·K)
1º Potencial de ionização 800,6 kJ/mol
2º Potencial de ionização 2427,1 kJ/mol
3º Potencial de ionização 3659,7 kJ/mol
Isótopos mais estáveis

iso AN Meia-vida MD Ed PD
MeV
10B 19,9% estável com 5 neutrões
11B 80,1% estável com 6 neutrões

O boro é um elemento químico de símbolo B , número atômico 5 ( 5 prótons e 5elétrons ) com massa atómica 11 u. É um sólido na temperatura ambiente, classificado como semimetal ou metalóide, semicondutor, tri valente que existe abundantemente no mineral bórax.

Apresenta dois alótropos: boro amorfo que é um pó marrom e boro metálico,cristalino, que é negro.

A forma metálica é dura (9,3 na escala de Mohs) e é um mau condutor à temperatura ambiente. Não foi encontrado boro livre na natureza.

Fibras de boro são usadas em aplicações mecânicas especiais , como no âmbito aeroespacial.

O boro foi identificado como elemento químico por Jöns Jacob Berzelius em1824.

Possui funções biológicas sendo encontrado em plantas e animais no qual modifica e possivelmente regula o metabolismo de minerais.[1]


Índice
1 História
2 Abundância e obtenção
3 Características
3.1 Propriedades físicas
3.2 Isótopos
3.3 Propriedades químicas
4 Aplicações
5 Papel biológico
5.1 Nutrição
6 Toxicologia
7 Notas
8 Referências
9 Bibliografia

História

Mineral Sassolita

O nome tem como origem a palavra árabe بورقburaq ou a persa بوره burah;[2] que são nomes comuns ao mineral bórax.[3] Seus compostos são conhecidos desde a Antiguidade tendo sido utilizados na China, Egito e Babilônia.[4] O bórax é encontrado nos desertos ocidentais do Tibete onde é conhecido como tincal. Vidros com bórax foram utilizados na China no século III e alguns destes objetos chegaram ao Ocidente, durante o qual o alquimista persa Jābir ibn Hayyān parece mencionar no século VII. Marco Polo trouxe outros objetos com bórax para a Itália durante o século XIII. Agricola, por volta de 1600, relatou o uso do bórax na metalurgia e em 1777 o ácido bórico foi reconhecido nas fontes termais próximas a Florença, Itália, e passou a ser conhecido comosal sedativum devido aos seus usos médicos. Um de seus minerais, a Sassolitao qual é encontrado perto de Sasso, Itália, que foi a principal mina de bórax de origem europeia de 1827 a 1872, quando as minas americanas e turcas substituiram os produtores de pequena escala.[4][5][6] Os compostos foram relativamente pouco usados na química até o final da década de 1800, quando aPacific Coast Borax Company de Francis Marion Smith popularizou estes compostos em grandes quantidades e por preços baixos.[7]

O boro não foi reconhecido como um elemento até que fosse isolado por SirHumphry Davy[8] e por Joseph Louis Gay-Lussac e Louis Jacques Thénard.[9] Em 1808 Davy observou que a corrente elétrica enviada a uma solução de boratos produzia um precipitado marrom em um dos eletrodos. Em experimentos subsequentes ele utilizou potássio para reduzir o ácido bórico ao invés daeletrólise. Ele então produziu boro o suficiente para confirmar um novo elemento que nomeou como boracium.[8] Gay-Lussac e Thénard usaram ferro para reduzir o ácido bórico em altas temperaturas. Eles demonstraram pela oxidação do boro com o ar que o ácido bórico é um produto desta reação.[9][10] Jöns Jakob Berzelius identificou o boro como um elemento em 1824 e [nota 1] o elemento puro pelo americano Ezekiel Weintraub em 1909.[12][13][14][4]

Abundância e obtenção
Ver também a categoria: Boratos (minerais)

Cristais de bórax

O boro é um elemento relativamente raro representando somente 0,001% da crosta terrestre com os depósitos comerciais estimados em aproximadamente dez milhões de toneladas.[15][16] sendo a Turquia, com 63% das reservas mundiais[17], e os Estados Unidos os maiores produtores.[18][19] O elemento não é encontrado na forma pura mas combinado com outros elementos como compostos, formando minerais. No solo, os principais depósitos são áreas de antigas formações vulcânicas no qual está presente na forma de boratos e em sistemas de água como oceanos e rios sua concentração é variável sendo da ordem de 4,5 micrograma por litro nos oceanos. Sua assimilação no solo depende de fatores como umidade, lixiviação e acidez, o que pode provocar a deficiência em plantas de regiões tropicais.[1]

O boro é acumulado através de três vias geológicas distintas: óxidos ou silicatos de ferro, óxidos de magnésio sedimentados de fontes marinhas e hidratos de cálcio e sódio acumulados em regiões continentais com atividade vulcânica e que são as mais importantes economicamente que são os minerais bórax ou tincal, kernita, ulexita e a colemanita.[4]O bórax é encontrado no Deserto de Mojave na Califórnia onde está localizada a maior mina a céu aberto do mundo e a maior produtora de bórax, que responde por quase a metade dos boratos mundiais.[20][21] Entretanto, os maiores depósitos conhecidos permanecem não aproveitados na Turquia Central e Ocidental, nas províncias de Eskişehir, Kütahyae Balıkesir.[22][23][24]

Existem mais de 150 compostos contendo boro, sendo os elementos mais comuns em combinações o Cálcio, Sódio e o Magnésio.[4]Fontes antropogênicas incluem a queima de carvão e o despejo em depósitos de lixo. Em vias aquáticas, o elemento pode ser encontrado em efluentes, principalmente em áreas onde seus compostos são utilizados em detergentes. As principais fontes de reciclagem são de fibras de vidro, vidrarias de borosilicato e cerâmicas.[1]

Características

Propriedades físicas

O boro é o quinto elemento da tabela periódica e o único semimetal do grupo III. [1]

O boro arde com chama verde e entre as características ópticas deste elemento, se incluí a transmissão de radiação infravermelha. Na temperatura ambiente sua condutividade elétrica é pequena, porém é bom condutor de eletricidade em temperaturas altas.

Este metaloide tem a maior resistência à tração entre os elementos químicos conhecidos; o material fundido com arco tem uma resistência mecânica entre 1600 e 2400 MPa.

O nitreto de boro é um isolante elétrico, porém conduz o calor tão bem quanto os metais. É empregado na obtenção de materiais tãoduros quanto o diamante. O boro tem, também, qualidades lubrificantes similares ao grafite e, comporta-se como o carbono na capacidade de formar redes moleculares através de ligações covalentes estáveis.
[editar]Isótopos

Os principais isótopos são o 10B (19,9%) e 11B (80,1%) que são abundantes e estáveis possuindo reatividades diferentes que exploradas para entender a fisiologia de seres vivos e eventos geológicos. O 10B é utilizado como receptor de nêutrons em tratamentos de câncer em tumores cerebrais inoperáveis. As diferentes proporções de cada isótopo também são utilizadas [1][4]
[editar]Propriedades químicas


Sua configuração eletrônica possui hibridização sp² no qual os elétrons do orbital inferior 2s ocupam os orbitais 2px e 2py que resulta em uma configuração trigonal plana com ligações químicas de caráter covalente embora também possam ter uma configuração tetragonal. O elemento não ocorre na forma livre e normalmente nem ligado a outros elementos senão o oxigênio. Com este elemento, é possível que forme ligações em cadeia poliméricas a partir do BO3 que podem ter formatos variados.A química dos organoboranos tem papel biológico importante e são definidas por compostos contendo ligações B-O ou B-N com um ou mais átomos de oxigênio. Em animais, a forma inorgânica é basicamente o ácido bórico e sua forma básica B(OH)4- cujas proporções variam conforme pH funcionando como mecanismo regulador de atividades enzimáticas. As ligações covalentes de amino-boranos possivelmente também possuem papel biológico sob a forma de complexos, atuando no sítio ativo de enzimas.[1][4]

Aplicações

As principais aplicações do boro envolvem a utilização de seus compostos na fabricação de medicamentos, vidros, cerâmicas, fibras de vidro, vidrarias de borossilicato, detergentes e metalurgia. [4]

O composto de boro de maior importância econômica é o bórax, empregado em grandes quantidades para a fabricação de fibras de vidro e perborato de sódio.

O Boro é usado em reatores nucleares com a função de materiais de controle, é usado para controlar e até mesmo finalizar a reação de fissão nuclear em cadeia, pois o Boro é um ótimo absorvente de Nêutrons.

Outros usos:
Fibras de boro são usadas em aplicações mecânicas especiais , como no âmbito aeroespacial. Alcançam resistências mecânicas de até 3600 MPa.
O boro amorfo é usado em fogos de artifício devido a coloração verde que produz.

Papel biológico

O boro influencia a atividade de pelo menos 26 enzimas como inibidor ou moderador de caminhos metabólicos em plantas.[1] É um nutriente essencial às plantas, necessário para a manutenção das paredes celulares. Todavia, em concentrações superiores a > 1.0 ppm pode provocar a necrose em pontas e margens das folhas assim como um crescimento menor do que o esperado. Níveis tão baixos quanto 0.8 ppm podem causar os mesmos sintomas em plantas sensíveis ao boro no solo. Quase todas as plantas, mesmo aquelas que são tolerantes ao elemento, irão demonstrar alguns dos sintomas da toxidade quando a concentração no solo for superior a 1.8 ppm. Quando esta for superior a 2.0 ppm, poucas plantas conseguirão se desenvolver e podem não sobreviver. Nos tecidos das plantas, os sintomas surgem quando a concentração é superior a 200 ppm.[25][26][27]

O elemento tem importância biológica no sistema reprodutor, locomotor e imunológico em algumas espécies de animais e na retenção do mineral do Cálcio pelo corpo humano. Também está presente em funções de membrana celular, no qual prolongam a estrutura em ausência de água.[1]

Nutrição

Em alimentos, está distribuído de forma desigual sendo o consumo diário da ordem de 1 mg assim como para a água ingerida. O boro inorgânico não é absorvido no trato intestinal sendo excretado pelo sistema urinário e pesquisas com animais indicam a existência de um regulador fisiológico que expele qualquer excesso ingerido pela dieta alimentar.[1]

Toxicologia

A dose letal para humanos não foi estabelecida e sinais de intoxicação aguda incluem por exemplo náusea, vômito, dor de cabeça e hipotermia. Intoxicações crônicas podem incluir sintomas como, por exemplo, diminuição de apetite, peso e volume seminal. Os tratamentos variam de lavagens gástricas a diálises, quando a concentração no sangue é elevada.[1]
Notas

↑ Berzelius produziu o boro pela redução do sal fluoreto de boro; especificamente pelo aquecimento do fluoreto de boro potássio com potássio metálico.[11]
Referências

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Bibliografia
Beatty, Richard. The Elements: Boron (em inglês). Nova Iorque: [s.n.], 2005.